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催化剂评价装置的作用的特征

2022-03-28 15:29:26

小编又来了,今天小编带来了新宇华创的小伙伴来给大家分享知识了,小编带大家去看看吧。

催化剂评价装置的作用的特征有哪些?催化剂能否改变化学平衡? 

(1) 催化剂只能加速热力学上可以进行的反应,而不能加速热力学上无法进行的反应 

(2) 催化剂只能加速反应趋于平衡,而不能改变平衡的位置(平衡常数)

(3) 催化剂对反应具有选择性 

(4) 催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应的速率,其自身并不进入反应的产物,在理想的情况下不为反应所改变。但在实际过程中不能无限制的使用,催化剂经过多次使用后会失活。

催化剂如何加快化学反应速度? 

催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快。 

催化剂装置

  催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。如果催化剂和反应物同处于气态或液态,即为均相催化。若催化剂为固态物质,反应物是气态或液态时,即称为非均相催化。 

  在均相催化中,催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。这一过程的活化能通常比较低,因此反应速率快,然后中间物又跟另一反应物迅速作用(活化能也较低)生成最终产物,并再生出催化剂。该过程可表示为:

   A+B=AB(慢)A+C=AC(快)AC+B=AB+C(快) 

    式中A、B为反应物,AB为产物,C为催化剂。

   由于反应的途径发生了改变,将一步进行的反应分为两步进行,两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。该理论被称为“中间产物理论”。 

      在非均相催化过程中,催化剂是固体物质,固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心,称为活化中心。反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物,从而降低了原反应的活化能,使反应能迅速进行。催化剂表面积越大,其催化活性越高。因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂,如石油裂化,合成氨等,使用大量的金属氧化物固体催化剂。该理论称为“活化中心理论”。

     催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率。请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂! 

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